Nguyên Tố Bảng Tuần Hoàn

HClO

Tên gọi: Hypochlorous acid

Nguyên tử khối: 52.4603

Trong tổng hợp hữu cơ, HClO chuyển anken thành clorua hiđrin. Trong sinh học, axit hipoclorơ góp phần hoạt hoá các bạch cầu trung tính bằng cách peôxi hoá các ion clorít, diệt vi khuẩn,được dùng trong xử lý nước, như là chất tiệt trùng trong các hồ bơi. Trong cung cấp nước và thực phẩm, những thiết bị đặc biệt tạo ra dung dịch HClO yếu từ nước và muối thường được sử dụng để tạo ra một lượng vừa đủ các chất diệt khuẩn an toàn hơn (do tính chất không bền của nó) nhằm xử lý bề mặt thực phẩm trước khi chế biến cũng như trong cung cấp nước

Cl₂O

Tên gọi: Diclo monooxit

Nguyên tử khối: 86.9054

Nhiệt độ sôi: 2°C

Điclo oxit là chất nổ, mặc dù thiếu một nghiên cứu hiện đại về hành vi này. Sự pha trộn nhiệt độ phòng với oxy không thể phát nổ bằng tia lửa điện cho đến khi chúng chứa ít nhất 23,5% Cl2O. mà giới hạn nổ tối thiểu cực cao. Có những báo cáo mâu thuẫn về nó đang bùng nổ khi tiếp xúc với ánh sáng mạnh. Nung nóng trên 120 °C, hoặc tốc độ gia nhiệt nhanh ở nhiệt độ thấp cũng có vẻ như dẫn đến nổ. Đn ổ.Dcorte monoxide lỏng đã được báo cáo là nhạy cảm sốc

HF

Tên gọi: Axit Hidrofloric

Nguyên tử khối: 20.006343 ± 0.000070

hợp chất khan hydro florua phổ biến hơn trong công nghiệp so với dung dịch nước, axit hydrofluoric. Công dụng chính của nó, trên cơ sở trọng tải, là tiền chất của các hợp chất organofluorine và tiền chất của cryolite để điện phân nhôm. Tiền chất của các hợp chất organofluorine HF phản ứng với chlorocarbons để cung cấp fluorocarbons. Một ứng dụng quan trọng của phản ứng này là sản xuất tetrafluoroetylen (TFE), tiền thân của Teflon. Cloroform được fluor hóa bởi HF để tạo ra chlorodifluoromethane (R-22): [14] CHCl3 + 2 HF → CHClF2 + 2 HCl Nhiệt phân chlorodifluoromethane (ở 550- 750 ° C) thu được TFE. HF là một dung môi phản ứng trong quá trình flo hóa điện hóa các hợp chất hữu cơ. Theo cách tiếp cận này, HF bị oxy hóa với sự có mặt của hydrocarbon và flo thay thế liên kết CÊ H bằng liên kết C canh F. Axit carboxylic perfluorination và axit sulfonic được sản xuất theo cách này. Nhìn chung, hợp chất khan hydro florua phổ biến hơn trong công nghiệp so với dung dịch nước, axit hydrofluoric. Công dụng chính của nó, trên cơ sở trọng tải, là tiền chất của các hợp chất organofluorine và tiền chất của cryolite để điện phân nhôm. [14] Tiền chất của các hợp chất organofluorine HF phản ứng với chlorocarbons để cung cấp fluorocarbons. Một ứng dụng quan trọng của phản ứng này là sản xuất tetrafluoroetylen (TFE), tiền thân của Teflon. Cloroform được fluor hóa bởi HF để tạo ra chlorodifluoromethane (R-22): [14] CHCl3 + 2 HF → CHClF2 + 2 HCl Nhiệt phân chlorodifluoromethane (ở 550- 750 ° C) thu được TFE. HF là một dung môi phản ứng trong quá trình flo hóa điện hóa các hợp chất hữu cơ. Theo cách tiếp cận này, HF bị oxy hóa với sự có mặt của hydrocarbon và flo thay thế liên kết CÊ H bằng liên kết C canh F. Axit carboxylic perfluorination và axit sulfonic được sản xuất theo cách này. [15] 1,1-Difluoroethane được sản xuất bằng cách thêm HF vào axetylen bằng cách sử dụng thủy ngân làm chất xúc tác. [15] HC≡CH + 2 HF → CH3CHF2 Chất trung gian trong quá trình này là vinyl florua hoặc fluoroetylen, tiền chất đơn phân của polyvinyl florua. Tiền chất của florua kim loại và flo Sự điện hóa của nhôm phụ thuộc vào sự điện phân nhôm florua trong cryolite nóng chảy. Một vài kg HF được tiêu thụ trên mỗi tấn Al được sản xuất. Các fluoride kim loại khác được sản xuất bằng HF, bao gồm uranium hexafluoride. [14] HF là tiền chất của flo nguyên tố, F2, bằng cách điện phân dung dịch HF và kali bifluoride. Bifluoride kali là cần thiết vì HF khan không dẫn điện. Vài triệu kg F2 được sản xuất hàng năm. [16] Chất xúc tác HF đóng vai trò là chất xúc tác trong các quá trình ankyl hóa trong nhà máy lọc dầu. Nó được sử dụng trong phần lớn các cơ sở sản xuất benzen tuyến tính được lắp đặt trên thế giới. Quá trình này bao gồm quá trình khử n-parafin thành olefin và phản ứng tiếp theo với benzen sử dụng HF làm chất xúc tác. Ví dụ, trong các nhà máy lọc dầu "alkylate", một thành phần của xăng có chỉ số octan cao (xăng), được tạo ra trong các đơn vị alkyl hóa, kết hợp các olefin C3 và C4 và iso-butan Dung môi Hydrogen fluoride là một dung môi tuyệt vời. Phản ánh khả năng của HF tham gia vào liên kết hydro, thậm chí protein và carbohydrate hòa tan trong HF và có thể được phục hồi từ nó. Ngược lại, hầu hết các hóa chất vô cơ không chứa florua phản ứng với HF hơn là hòa tan

NaAl(OH)₄

Tên gọi: Sodium tetrahydroxyaluminate

Nguyên tử khối: 118.0007

Nhiệt độ nóng chảy: 1650°C

Trong việc xử lý nước nó được dùng như là chất thêm vào trong hệ thống làm mềm nước, như là chất đông tụ để cải thiện sự kết tụ, và để loại bỏ silica và các hợp chất phosphat hoà tan. Trong công nghệ xây dựng, natri aluminat được dùng để tăng nhanh tốc độ hoá rắn của bê tông, chủ yếu khi làm việc trong điều kiện lạnh giá. Natri aluminat còn được dùng trong công nghiệp giấy, sản xuất gạch chịu lửa, sản xuất alumina v. v.. Dung dịch natri aluminat là trung gian trong sản xuất các zeolit.

HBr

Tên gọi: Hidro bromua

Nguyên tử khối: 80.9119

Nhiệt độ sôi: 122°C

Nhiệt độ nóng chảy: -11°C

Axit bromhydric chủ yếu được sử dụng để điều chế các muối brômua, đặc biệt là kẽm brômua, canxi brômua và natri brômua. Đây cũng là một chất hữu ích trong điều chế các hợp chất brôm hữu cơ. Một số ête bị phân ly khi dùng HBr. Axit bromhydric cũng là chất xúc tác cho các phản ứng ankyl hóa và giúp tách chiết các quặng. Những hợp chất brôm hữu cơ quan trọng trong công nghiệp được điều chế từ HBr là allyl brômua, tetrabromobis(phenol) và axit brômoaxetic

Ba(HCO₃)₂

Tên gọi: Bari Bicacbonat

Nguyên tử khối: 259.3607

P₄

Tên gọi: Tetraphospho

Nguyên tử khối: 123.8950480 ± 0.0000080

Nhiệt độ nóng chảy: 44°C

Phốt pho trắng (WP) là chất hóa học có khả năng gây cháy được sử dụng rộng rãi trong lĩnh vực quân sự, chủ yếu nó được nhồi vào các loại bom cháy, bom khói với mục đích tạo ra các màn khói hoặc gây ra sự sát thương, tiêu diệt sinh lực của đối phương. Phốt pho trắng cũng được coi là loại vũ khí hóa học. Phốt pho trắng rất dễ cháy, khi ra ngoài không khí ở nhiệt độ bình thường nó cũng tự động bốc cháy (do có ô xy). Lửa của phốt pho trắng rất nguy hiểm với con người, khi bị dính WP nó sẽ gây ra bỏng nặng do nó có khả năng ngấm sâu vào cơ thể người đến tận xương, vào các mô ở bên trong cơ thể và phá hủy chúng. Do đó WP cũng là một loại chất độc hóa học và con người phải hết sức thận trọng với nó. Với những loại vũ khí như bom, đạn có chứa WP ngay cả những lực lượng có kiến thức chuyên môn khi xử lý chúng cũng có khả năng bị tai nạn.

P₄O₁₀

Tên gọi: Phospho pentoxit

Nguyên tử khối: 283.8890

Nhiệt độ sôi: 360°C

Nhiệt độ nóng chảy: 340°C

Phốtpho pentôxít là một chất khử nước mạnh, như chỉ ra bởi bản chất tỏa nhiệt trong sự thủy phân nó: P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4 (–177 kJ) Tuy nhiên, việc sử dụng nó để làm khô bị hạn chế do nó có xu hướng tạo ra một lớp che phủ bảo vệ dạng nhớt ngăn cản sự khử nước tiếp theo của vật liệu còn lại. Dạng hạt của P4O10 được dùng trong các thiết bị hút ẩm. Phù hợp với khả năng hút ẩm mạnh của nó, P4O10 được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ để khử nước. Ứng dụng quan trọng nhất của nó là chuyển hóa các amit bậc nhất thành các nitril[3]: P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN Phụ phẩm chỉ ra trong phương trình P4O9(OH)2 là công thức lý tưởng hóa của các sản phẩm không xác định tạo ra từ hydrat hóa P4O10. Bên cạnh đó, khi kết hợp cùng axit cacboxylic, phản ứng tạo ra anhydrit hữu cơ tương ứng[4]: P4O10 + RCO2H → P4O9(OH)2 + [RC(O)]2O "Thuốc thử Onodera" là dung dịch của P4O10 trong DMSO, được sử dụng để oxi hóa các loại ancol[5]. Phản ứng này là tương tự như phản ứng Swern. Khả năng hút ẩm của P4O10 là dủ mạnh để chuyển nhiều axit vôcơ thành các anhydrit của chúng, chẳng hạn: HNO3 bị chuyển hóa thành N2O5; H2SO4 thành SO3; HClO4 thành Cl2O7; HCF3SO3 thành (CF3)2S2O5.

Zn(NO₃)₂

Tên gọi: Kẽm nitrat

Nguyên tử khối: 189.3898

Nhiệt độ sôi: 125°C

Nhiệt độ nóng chảy: 110°C

Kẽm nitrat không có ứng dụng quy mô lớn nhưng được sử dụng trên quy mô phòng thí nghiệm để tổng hợp polyme phối hợp, sự phân hủy có kiểm soát của nó thành kẽm ôxít cũng đã được sử dụng để tạo ra các cấu trúc dựa trên ZnO khác nhau, bao gồm các dây nano. Nó có thể được sử dụng làm thuốc nhuộm trong ngành nhuộm. Một phản ứng ví dụ cho kết tủa của kẽm carbonat: Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3

CrO

Tên gọi: Crom(II) Oxit

Nguyên tử khối: 67.99550 ± 0.00090

Nhiệt độ nóng chảy: 300°C

Các đường dẫn tiếp xúc có khả năng: Hít phải, da và mắt. Triệu chứng tiếp xúc: Có thể gây kích ứng mắt và da bị trầy xước. Có thể gây kích ứng phổi. CrO gây tác hại khá nghiệm trọng đối với sức khỏe con người, cần di chuyển bệnh nhân khỏi vùng phơi nhiễm. Có 4 biện pháp sơ cứu khi tiếp xúc với CrO. Khi nạn nhân hít phải, cần để nạn nhân hít vào không khí trong lành, giữ ấm và yên tĩnh, cho thở oxy nếu khó thở. Nếu trường hợp nạn nhân nuốt phải: Nên rửa sạch miệng bằng nước. Không cố gây ói mửa, không bao giờ gây nôn hoặc cho bất cứ điều gì bằng miệng cho người bất tỉnh. Tất cả các trường hợp này, cần chăm sóc ý tế sau đó. Nếu CrO tiếp xúc với da, thì nên cởi áo quần vùng bị nhiễm bẩn, phủi hóa chất khỏi da, rửa vùng bị ảnh hưởng bằng xà bông và nước. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế nếu các triệu chứng vẫn còn. Trường hợp nếu CrO dính vào mắt: Rửa mắt bằng nước ấm, bao gồm mí trên và dưới, ít nhất 15 phút. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế nếu các triệu chứng vẫn còn.