Phương trình ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2

• Chất xúc tác: không có
• Nhiệt độ: thường
• Áp suất: thường
• Điều kiện khác: không có

Quá trình: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch ZnCl2 đến khi xuất hiện kết tủa thì dừng lại

Lưu ý: Trường hợp dùng dư Ba(OH)2 thì kết tủa tan trong Ba(OH)2 dư do Zn2+ có tính lưỡng tính tạo thành dung dịch phức trong suốt BaZnO2.

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng keo.

• Nguyên tử khối: 136.2860
• Màu sắc: màu trắng
• Trạng thái: chất rắn

Kẽm clorua là tên của các hợp chất với công thức hóa học ZnCl2 và các dạng ngậm nước của nó. Kẽm clorua, với tối đa ngậm 9 phân tử nước, là chất rắn không màu hoặc màu trắng, hòa tan rất mạnh trong nước.[cần dẫn nguồn] ZnCl2 khá hút ẩm và thậm chí dễ chảy nước. Do đó, các mẫu vật của muối này nên đư...

• Nguyên tử khối: 171.3417
• Màu sắc: trắng
• Trạng thái: chất rắn

Về mặt công nghiệp, bari hydroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hydroxit ngậm đơn nước (Monohydrat) được sử dụng để khử nước và loại bỏ sulfat từ các sản phẩm khác nhau.[5] Ứng dụng này khai thác độ tan rất thấp của bari sulfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng được áp dụn...

• Nguyên tử khối: 208.2330
• Màu sắc: Trắng
• Trạng thái: Rắn

bari clorua tìm thấy các ứng dụng hạn chế trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. Trong công nghiệp, bari clorua chủ yếu được sử dụng để tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clo ăn da và cả trong sản xuất muối xử lý nhiệt, làm cứng thép Trong công nghiệp, Barium Clorua được sử dụng chủ yếu...

• Nguyên tử khối: 99.3947
• Màu sắc: bột màu trắng
• Trạng thái: chất rắn

Kẽm hiđrôxít được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật....